本试卷满分100分，考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16    Na 23    Cl 35.5

第I卷

一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列物质中，不含有硅酸盐的是(     )

(A)水玻璃     (B)硅芯片     (C)黏土     (D)普通水泥

［答案］B。

 

2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(     )

(A)1和17     (B)12和9     (C)14和6     (D)15和8

［答案］B。

 

3．下列叙述正确的是(     )

(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

(C)0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

［答案］C。

 

4．下列叙述正确的是(     )

(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

［答案］B。

 

5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是(     )

(A)CH₃CH₂CH₂CH₃      (B)CH₃CH(CH₃)₂

(C)CH₃C(CH₃)₃        (D)(CH₃)₂CHCH₂CH₃

［答案］C。

 

6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；△H =－348.3 kJ/mol

      (2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；△H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于(     )

(A)－317.3 kJ/mol     (B)－379.3 kJ/mol

(C)－332.8 kJ/mol     (D)317.3 kJ/mol

［答案］A。

 

7．下列实验现象的描述错误的是(     )

(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

［答案］A。

 

8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是(     )

(A)氯化铵溶液     (B)氢氧化钠溶液     (C)碳酸钾溶液     (D)饱和石灰水

［答案］A。

 

9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(     )

(A)②④⑤③①     (B)③②④①⑤     (C)③④②⑤①      (D)②④③⑤①

［答案］D。

 

10．能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO₃^－＋OH^－ = CO₃^{2 －}＋H₂O

(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH₃COONa＋H^＋ = CH₃COOH＋Na^＋

(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H₂O = Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu^2＋＋SO₄^{2 －}＋Ba^2＋＋2OH^－ = Cu(OH)₂↓＋BaSO₄↓

［答案］D。

 

11．在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是(     )

(A)Ca^2＋、CH₃COOH、Br^－、Na^＋       (B)NO₃^－、Fe^3＋、Mg^2＋、SO₄^{2 －}

(C)HClO、Ba^2＋、Na^＋ 、Cl^－         (D)K^＋、Cl^－、Al^3＋、SO₃^{2 －}

［答案］A。

 

12.有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为(     )

(A)(y－2x)/a     (B)(y－x)/a     (C)(2y－2x)/a     (D)(2y－4x)/a

［答案］D。

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。

13．(10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

 

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_________________________________，____________________

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________________________

 

［答案］(1)Si；Ar。 

       (2)K；F。 

       (3)Al；2Al(OH)₃＋3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃＋6H₂O；

                Al(OH)₃＋KOH = KAlO₂＋2H₂O。

         (4)在NaBr溶液中滴加Cl₂水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl₂的氧化性比Br₂强。

14．(9分)依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Cu(s) = Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

 

 

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

   X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

［答案］(1)铜(或Cu)；AgNO₃溶液。  (2)正， Ag^＋＋e^－ = Ag； Cu－2e^－ = Cu^2＋。  (3)负(Cu)；正(Ag)。

 

15．(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_____________________________________(有机物用结构简式表达)；

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

 

［答案］(1)C₂H₆O。  (2)2CH₃CH₂OH＋2Na2CH₃CH₂ONa＋H₂↑。  (3)CH₃CHO。

(4)生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH₃COOH，W为CH₃COOC₂H₅，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH₃CH₂OH过量。设该反应的产率为a，所以有：

CH₃CH₂OH＋CH₃COOHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

               =     解得a = 60.2%

答：略。

16．(6分)PCl₅的热分解反应为：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

(1)写出反应的平衡常数表达式：

(2)已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

 

［答案］(1)K =。   (2)K = 0.45。

 

17．(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

 

实验 序号	金属质量 /g	金属 状态	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	溶液温度/℃		金属消失 的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

 

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________

［答案］(1)固体反应物的表面积； 表面积越大；  1和2(或4和5)。   

        (2)1、3、4、6、8；或2和5。  

        (3)反应温度； 6和7，8和9。 

   (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。

 

以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个模块作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。

 

《有机化学基础》模块

18～20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。

18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是(     )

(A)环已烯     (B)丙炔     (C)乙烷     (D)苯

［答案］D。

19．分子式为C₅H₁₀的烯烃共有(要考虑顺反异构体)(     )

(A)5种    (B)6种     (C)7种     (D)8种

［答案］B。

20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

现在试剂：①KMnO₄酸性溶液；②H₂/Ni；③Ag(NH₃)₂OH；④新制Cu(OH)₂，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(     )

(A)①②　　(B)②③　　(C)③④　　(D)①④

［答案］A。

21．(11分)根据图示回答下列问题：

(1)写出A、E、G的结构简式：A__________________E____________________G_________________；

 

(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是_______________________________________________，

反应④化学方程式(包括反应条件)是___________________________________________________；

 

(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。

［答案］(1)CH₂=CH₂，，HOOC(CH₂)₄COOH。

(2)ClCH₂CH₂Cl＋NaOHCH₂=CHCl＋NaCl＋H₂O；

ClCH₂CH₂Cl＋2NaOH(aq)HOCH₂CH₂OH＋2NaCl。

(3)①加成反应；⑤缩聚反应。

 

《物质与结构模块》

22～24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。

22．下列叙述正确的是(     )

(A)分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

(B)原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

(C)离子晶体中可能含有共价键

(D)金属晶体的熔点和沸点都很高

［答案］C。

 

23．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是(     )

(A)直线形；三角锥形            (B)V形；三角锥形

(C)直线形；平面三角形          (D)V形；平面三角形

［答案］D。

 

24．NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na^＋离子和Cl^－离子的数目分别是(     )

(A)14，13     (B)1，1     (C)4，4     (D)6，6

［答案］C。

 

25．(11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______；

(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_______________________。

［答案］(1)N。   (2)Cl；K。  (3)Fe；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²。  (4)Cu；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹。

《化学与技术》模块

26～28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分

26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是(     )

(A)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜

(B)在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜

(C)在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果

(D)在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂

［答案］B。

 

27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是(     )

(A)添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

(B)适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

(C)加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

(D)除去生铁中的非金属元素

［答案］D。

 

28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是(     )

(A)硬水的软化                (B)电解饱和食盐水制备NaOH

(C)电渗析淡化海水            (D)海水中提取金属Mg

［答案］D。

 

29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

(1)“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：_____________________；

 

(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_______________________________________；________。

 

(3)CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？___________________________________________；

(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率(%) =________________________________________。

［答案］(1)2NH₄Cl＋Ca(OH)₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O。

 

(2)NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl(饱和) = NaHCO₃↓＋NH₄Cl；   2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

(3)“氨碱法”的CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO₂来源于合成氨工业的废气。

(4)由于总反应可看作是：2NH₃＋2NaCl＋CO₂＋H₂O = Na₂CO₃＋2NH₄Cl，所以：

原子利用率(%) =×100% =×100%；